Важнейшие соединения ртути. Знаешь как

Главная / Животные

Токсические и ядовитые камни - красная киноварь
- красная руда ртути и самородная ртуть

Ртуть - элемент подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы - таблицы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum ).

Ртуть - один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при обычных земных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (до -39 o C, второй элемент – бром). В природе находится как в самородном виде, так и образует изоморфный ряд минералов.


Красная киноварь - сульфид ртути, руда, г. Альмаден, Испания, ЕС


История открытия ртути

Ртуть (англ. Mercury, нем. Quecksilber) входит в число семи прославленных металлов древности (стихтя воды). Она была известна за 1500 лет до н.э., тогда ее умели находить на киновари в виде шариков. Процесс ее производства открыл Плиний Старший, I в. н.э. – катализация киновари на чистом углероде, например - угли в костре с киноварью. Минерал высокогорья и разреженной атмосферы (типа лазурита, мало содержания углерода, а производство, например, Донецк, Уголь – есть катализатор-уголь при нагревании или закачивают в колбу CO2).




Hg. Ртуть самородная, киноварь. Almaden Mine, Ciudad Real, Castil-La Mancha, Spain
Фото - http://fotki.yandex.ru/users/kazus67/ (по материалам РФ)

Фото красной киновари разных месторождений - http://www.catalogmineralov.ru/ (по РФ)

Не содействует формированию и получению самородной ртути разреженный углекислый газ высокогорья – например, нагорье, Альмаден, Испания. Там на активных вулканах в вертикальных трещинах, идущих от раскаленных вулканических батолитов, формируется не руть, а ее соль – киноварь, сульфид ртути.

Издревле прославляли Скифию (Украину), курганы Харьковской и Донецкой области. "Скифская вода" - это жидкая ртуть из киновари на самородном (в т.ч. с пиритом и серой) угле Донецкой обл., Украина (полуфабричная). Добыча промышленной киновари – безусловно, ЕС, Испания, г. Альмаден.

Ртуть употребляли в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; она считалась важнейшим исходным веществом в операциях священного тайного искусства по изготовлению препаратов, продлевающих жизнь и именуемых пилюлями бессмертия (ртуть, которую глотают в Египте - серебристая, жидкая, округлая). В IV - Ш вв. до н.э. о ртути как о самородном жидком серебре (от греч. вода и серебро) упоминают Аристотель и Теофраст.

Позднее, в I в.н.э., Плиний Старший описал получение ртути из киновари путем нагревания последней - на выезде, с растительным углем ("шашлыки"). Лучшие коллекционные образцы киновари с кристаллами до 2-3 см величиной (например, на красивых белых друзах) происходят из Китая (китайская провинция Хунань), за них обычно дерутся ("красный" камень китайских императоров - не зеленый нефрит).

В выходные 17.05.2013 г. в г. Чаньша (г. Чанша, Хунань), Китай (Средняя Азия, Юго-Восток) прошла интересная выставка камня - экспонировалась в том числе очень редкая и дорогая китайская натуральная киноварь. С этой выставкой были связаны довольно большие ожидания. Это выходы на международный рынок. Экспозиция привлекла к себе внимание не только посетителей и журналистов, в том числе и иностранных государств, в т.ч. СНГ, но и специалистов международной информационной сети Интернет и США. Киноварь - это не только коллекционные и музейные образцы (опасно - ядовитые). Большая часть ее перерабатывается на изделия и используется в качестве пигмента. Полированные кусочки киновари выглядят вполне эффектно. Киноварь Китая - на фото ниже.



Киноварь - один из любых китайцами минералов. Киновари много (красные кристаллы на друзах).
Благо рудники красной киновари расположены рядом с городом Хунань (Китай, "Шанхайский синдром").




Киноварь - не только коллекционные музейные образцы (дома не хранить - выделяют яд, ртуть, серу при нагревании,
взрывается при контакте с водой, ожоги вызывает). Часть красной киновари перерабатывается на изделия (музейные)
и используется в качестве красного пигмента. Яд китайских императоров (ею травили неугодных).




Это не ставролит с Кольского полуострова (РФ, СНГ) - китайская красная киноварь, сросток на антимоните
Этот минералогический образец киновари - по типу Донецкой области Украины, СНГ (киноварь на антимоните)
В отличие от радиоактивного ставролита, красная киноварь - ядовитый нейротоксический камень, наркотик



"Хунаньский гематит" ("красная голова, мозг") - на самом деле ядовитая красная киноварь из Китая
Похоже на эвдиалиты Кольского полуострова (РФ, СНГ), гранаты альмандины и рубиновые сапфиры
Это музейные экспонаты и образцы коллекций торговых домов, продающих драгоценные камни
Без указания ядовитых имитаторов драгоценных камней реализация драгоценных камней запрещена



Охрана и безопасность выставки камней в Китае - местные правоохранители с автоматами и оружием
Китай выставил экспонаты на миллионы долларов - это успешнейшая выставка камней Китая

Крупнейшее месторождение промышленной киновари Альмаден находится в Испании (запад Европы). Это едва ли не единственное месторождение, остающееся в эксплуатации более двух тысячелетий: испанскую киноварь добывали и употребляли как краску в VII в. до н.э. (иконопись Российской Федерации). На древнейшем ртутно-сурьмяном кристаллическом месторождении Хайдаркан в Киргизии (Средняя Азия) киноварь встречается в виде вкраплений в породе размерами до 3-5 см. Месторождение открыто по следам древней добычи киновари и антимонита. Чаувай, расположенный в том же регионе, славится прекрасными штуфами с кристаллами киновари размером до 1,5-2 см в сочетании с кристаллами кварца и флюорита. В Никитовке (юго-восток, Донецкая обл., Украина) встречаются двойники киновари величиной до 5-8 мм (похожине на физалис) и друзи киновари (на антимоните и породе). Есть киноварь и в США - шт. Калифорния, месторождение Нью-Альмаден (сложные минеральные агрегаты).

Подобно ярко-оранжевому аурипигменту (сульфид мышьяка, яд), киноварь (сульфид ртути) резко отличается от большинства сульфидов: насыщенный карминово-красный цвет; металлически-серая побежалость; алмазный блеск; спайность по ромбоэдру; высокая плотность - 8; низкая твердость - 2-2"Д. Кристаллы мелки и редки, имеют ромбоэдрический габитус и бывают сдвойникованы. Киноварь обычна в зернистых массах и вкраплениях, друзы - редкие. В природе известны два сульфида ртути одинакового состава - киноварь и метациннабарит.

Киноварь имеет практическое значение как источник металла - ртути, тогда как метациннабарит относится к редким минералам и месторождений не образует. Киноварь обнаружена среди пигментов наскальной живописи палеолита и, значит, известна человечеству 12-15 тысяч лет. В III тысячелетии до н.э. египтяне получатли из нее ртуть. Впервые слово "киноварь" упоминается Теофрастом; в переводе с санскрита (Индия) оно означает "кровь дракона". Рудокопы средневековой Европы (Испания, королевские испанские рудники киновари в г. Альмаден) называли ее "ртутной обманкой", "печенковой", "кирпичной", "стальной рудой". Есть имитации киновари.

С глубокой древности киноварь используется для приготовления красивой красной краски и служит практически единственным источником ртути. Ртуть широко применяется в электротехнике, для изготовления термометров, ее соединения - в химической и фармацевтической промышленности. Киноварь распознается по внешнему виду, высокой плотности, низкой твердости. Это стойкий минерал, однако имеются данные об изменении киновари при длительном действии сильного света. Если во избежание распыления препарировать киноварь в увлажненном состоянии и нагреть, она взорвется - "гремучая ртуть" (при перевозке ДОПОГ опасные грузы N 1).

Ртуть считали основой металлов, близкой к золоту и поэтому называли меркурием (Mercurius), по имени ближайшей к солнцу (золоту) самой горячей ("пляжной, тропической, красной") планеты Меркурий. С другой стороны, полагая, что ртуть представляет собой некое состояние серебра, древние люди именовали ее жидким серебром (откуда произошло лат. Hydrargirum). Подвижность ртути вызвала к жизни другое название - живое серебро (лат. Argentum vivum); немецкое слово Quecksilber происходит от нижнесаксонского Quick (живой) и Silber (серебро). Интересно, что болгарское обозначение ртути - живак - и азербайджанское – дживя ("живия") - заимствованы, вероятно, от славян (Скифия, Украина, золото).

В эллинистическом Египте и у греков употреблялось название "скифская вода", что позволяет думать о вывозе ртути в период времени из Скифии (Никитовка, Донецкая обл., юго-восток Украины, у Азовского и Черного морей – Азовская эпопея Петра I, РФ, XVII-XVIII в.). Осада Трои и Троада – это цунами (монография владельца сайта, вода цунами зашла на берег, выбила ворота Трои, внесла в город изделия с пляжа и разрушила все).

В арабский период оккупации Испании маврами и развития химии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой ртуть почиталась матерью металлов, а сера (сульфур) их отцом.

Сохранилось множество арабских названий ртути, что свидетельствует о ее значении в алхимических тайных операциях – ввоз амальгамы золота под видом серебра контрабандой ("Белеет парус одинокий" - контрабандисты, катакомбы Одессы, Украина, начало XX в., а также М. Горький, труды В.И. Ленина и др. – на заре основания СССР).

Усилия арабских, а позднее и западноевропейских алхимиков сводились к так называемой фиксации ртути (золотом), т. е. к превращению ее в твердое вещество (ошиблись в Италии, "Неаполитанские истории" - самородная ярко-желтая сера Везувия и Этны похожа на золото, но это не золото).



Сера (кристалл). Сицилия, Италия. 5х2,5 см. Фото: А.А. Евсеев.



Золото. Жила "Надежда", Бруссон, Валле-д`Аоста, Сев. Италия. Фото: А.А. Евсеев.

В подавляющем большинстве алхимических (буддистских) трактатов, излагающих способы трансмутации металлов, ртуть стоит на первом месте либо как исходный металл для химических операций амальгамирования, либо как основа философского камня ("философская ртуть" – активно грели платину и ее самородки, приказчики РФ, "серебришко" - при царе Всея Великия Руси Алексее Михайловиче Романове, XVII в.).

Распространенность ртути в природе

Природные источники, такие как вулканы, составляют примерно половину выбросов атмосферной ртути (жидкая серебристая ртуть не всегда кристаллизируется в киноварь, например, в низинах, низкие кальдеры – сульфид ртути не формируется). В деятельности человека основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля в тепловых электростанциях (ТЭЦ) - 65%, добыча золота - 11%, выплавка цветных металлов - 6.8%, производство цемента - 6.4%, утилизация мусора - 3%, производство соды - 3%, чугуна и стали - 1.4%, ртути (в основном для батареек) - 1.1%, остальное - 2%.

Ртуть относительно редкий элемент в Земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако в виду того, что ртуть слабо связывается химически с распространенными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами (Альмаден, Испания, ЕС - 85% и выше, сульфиды).

Наиболее богатые ртутью руды содержат от 2.5% до 85% ртути. Основная форма нахождения ртути в природе – рассеянная и только 0,02% ее заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т). Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т).

В водах Мирового океана содержание ртути 1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

Есть свидетельства существования скопления ртути в виде маленького ртутного озера – скорее всего, искусственного – киноварь, подогретая в массе на угле на вулкане (жерло).

Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие ее содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блеклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена составляет сотые и десятые доли процента. Известны редкие селениды ртути – тиманит (HgSe) и онофрит (смесь тиманита и сфалерита).

Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения (вулканической деятельности по трещинам от активных магматических перегретых батолитов вулканов) не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений, поэтому ореолы ртути выявляются над поверхностно-скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений (горстово-сбросовых структур литосферы, трещины на батолитах).

Эта особенность, а также незначительное содержание ртути в породах, объясняются высокой упругостью паров ртути, возрастающей с увеличением температуры и определяющей высокую миграцию этого элемента в газовой фазе вверх, под действием первичной высокой температуры активного магматического очага (вулканы, в т.ч. скрытые и невидимые – гейзеры, пар, вода и пр.).

В поверхностных условиях киноварь и металлическая ртуть растворимы в воде даже при отсутствии сильных окислителей, но при их наличии (, озон, перекись водорода, а главное - углекислый газ, гейзеры) растворимость этих минералов достигает десятков мг/л. Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах едких щелочей с образованием, например, комплекса HgS * nNa 2 S. Ртуть сорбируется глинами, гидроокислами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями (самородный углерод C).

Оригинальные фото Испанских копей красной киновари и ртути и туризма - http://velolive.com (Bruzeghinka). В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь - HgS (86,2% Hg) Альмадена, Испания (владелец - король Испании Хуан Карлос I). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть (нагревание в угле), метациннабарит HgS и блеклая руда – шватцит (до 17% Hg). На месторождении Гуитцуко (Мексика, Центральная Америка) рудным минералом является ливингстонит HgSb 4 S 7 .

В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся прежде всего самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg 2 Cl 2 . На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения – терлингуаит Hg 2 ClO, эглестонит Hg 4 Cl.

Физические свойства ртути

Это единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие сплавы - амальгамы.

Ртуть в 13,6 раза тяжелее воды. У нее довольно большой коэффициент температурного расширения – всего в полтора раза меньше, чем у воды, и на порядок, а то и два больше, чем у обычных металлов.

Химические свойства ртути

Ртуть - малоактивный металл. При нагревании до 300 o C ртуть вступает в реакцию с кислородом: 2Hg + O 2 → 2HgO Образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 o C оксид разлагается до простых веществ. Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути (II).

Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg 2 (NO 3) 2 .

Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d 10 - электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути (+4). Так, кроме малорастворимого Hg 2 F 2 и разлагающегося водой HgF 2 существует и HgF 4 , получаемый при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4К .

Применение ртути

Ртуть применяется в изготовлении термометров, парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы. В них ртуть применяется как в чистом виде, так и в виде смесей с газами (в основном, с аргоном), для увеличения светоотдачи. Ртутные лампы используются в качестве источников интенсивного УФ излучения. Ртутные контакты служат датчиками положения. Кроме того, металлическая ртуть применяется для получения целого ряда важнейших сплавов.

Ранее различные амальгамы металлов, особенно амальгамы золота и серебра, широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал и зубных пломб.

В технике ртуть широко применялась для барометров и манометров. Соединения ртути использовались как антисептик (сулема), слабительное (каломель), в шляпном производстве и т.д., но в связи с ее токсичностью к концу XX века были частично вытеснены из этих сфер (замена амальгамирования на напыление и электроосаждение металлов, пломбы в стоматологии - не получилось).

Также, ртуть широко применяется в производстве термометров. Температура плавления ртути - –38 градусов, кипения - +356.58. Но существуют способы расширить эти границы и производить термометры, работающие как при более низких, так и при более высоких температурах. Для понижения температуры плавления, в ртуть добавляют таллий.

Металлическая ртуть служит катодом для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей, в некоторых химических источниках тока (например, ртутно-цинковых - тип РЦ), в эталонных источниках напряжения (Вестона элемент). Ртутно-цинковый элемент (эдс 1,35 Вольт) обладает очень высокой энергией по объему и массе (130 Вт/час/кг, 550 Вт/час/дм).

Ртутью легируют другие металлы. Небольшие добавки элемента увеличивают твердость сплава свинца со щелочноземельными металлами. Даже при пайке бывает нужна ртуть: припой из 93% свинца, 3% олова и 4% ртути – лучший материал для пайки оцинкованных труб.

Ртуть используется для переработки вторичного алюминия и добычи золота.

Одна из главных деталей взрывателя для зенитного снаряда – пористое кольцо из железа или никеля (чугун). Поры заполнены ртутью ("гремучая ртуть"). Выстрел – снаряд двинулся, он приобретает все большую скорость, при выходе на нарезном оружии разгоняется и вращается вокруг своей оси, тяжелая ртуть выступает из пор. Она замыкает электрическую цепь – и взрыв.

Ртуть используется в качестве балласта в подводных лодках и регулирования крена и дифферента некоторых аппаратов. Перспективно использование ртути в сплавах с цезием в качестве высокоэффективного рабочего тела в ионных двигателях.

Ртутными красками покрывают днища кораблей, чтобы они не обрастали ракушками. Иначе корабль снижает скорость, расходуется больше топлива. Самая известная из красок такого типа делается на основе кислой ртутной соли мышьяковистой кислоты HgHAsO 4 . Правда, в последнее время для этой цели применяют и синтетические красители, в составе которых ртути нет.

Ртуть-203 (T 1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии. Медицина использует также фосфорнокислые соли ртути, ее сульфат, иодид и другие. В наше время большинство неорганических соединений ртути частично вытесняются из медицины ртутными органическими соединениями, неспособными к легкой ионизации и поэтому не столь токсичными и меньше раздражающими ткани (при отравлениях киноварью).

Также используются и соли ртути:

  • Иодид ртути используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения.
  • Фульминат ртути ("Гремучая ртуть") издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы).
  • Бромид ртути применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика).

Некоторые соединения ртути и киноварь применяются как лекарства (например, мертиолят для консервации вакцин), сулема, оксицианид ртути - антисептики, каломель - слабительное и др.).

Применение соединений ртути

Ртуть и ее соединения применяются в технике, химической промышленности, медицине. Желтый оксид ртути (II) входит в состав глазной мази и мазей для лечения кожных заболеваний. Красный оксид ртути (II) применяется для получения красок. Хлорид ртути (I), который называется каломель, используется в пиротехнике, а также в качестве фунгицида.

Нитрат ртути (II) применяется для отделки меха и получения других соединений этого металла. Многие органические соединения ртути используются в качестве пестицидов и средств для обработки семян. Отдельные органические соединения ртути применяются как диуретические средства.

Амальгамы из ртути

Еще одно свойство ртути: способность растворять другие металлы, образуя твердые или жидкие растворы – амальгамы . Некоторые из них, например амальгамы серебра и кадмия, химически инертны и тверды при температуре человеческого тела, но легко размягчаются при нагревании. Из них делают зубные пломбы. Амальгаму таллия, затвердевающую только при –60 o C, применяют в специальных конструкциях низкотемпературных термометров.

Старинные зеркала были покрыты не тонким слоем серебра, как это делается сейчас, а амальгамой, в состав которой входило 70% олова и 30% ртути (Альмаден, Испания – отравления монархов). В прошлом амальгамация была важнейшим технологическим процессом при извлечении золота из руд ("Анжелика в Турции"). В XX столетии она добавилась к более своременному (молодому в истории) процессу – цианированию.

Некоторые металлы, в частности железо, кобальт, никель, практически не поддаются амальгамации. Это позволяет транспортировать жидкий металл в емкостях из простой стали. Особо чистую ртуть перевозят в таре из стекла, керамики или пластмассы типа "термос". Кроме железа и его аналогов, не амальгамируются тантал, кремний, рений, вольфрам, ванадий, бериллий, титан, марганец и молибден, то есть почти все металлы, применяемые для легирования стали. Зато натрий, например, амальгамируется легко. Амальгама натрия разлагается водой. Эти два обстоятельства сыграли и продолжают играть очень важную роль в хлорной промышленности.

При выработке хлора и едкого натра методом электролиза поваренной соли используют катоды из металлической ртути. Для получения тонны едкого натра нужно от 125 до 400 г элемента N 80. Сегодня хлорная промышленность – один из самых массовых потребителей металлической ртути.

Киноварь – "красная ртуть"

Киноварь – HgS (сульфид ртути). Благодаря ей человек познакомился с ртутью много веков назад. Способствовали этому и ее красный цвет, и способ получения ртути из киновари.

Кристаллы киновари иногда бывают покрыты тонкой свинцово-серой пленкой (Китай и др.). Это – метациннабарит. Достаточно, однако, провести по пленке ножом, и появится ярко-красная черта.

Лучшая – самая чистая и красная, без химических примесей – безусловно, киноварь Альмадена, Испания, Еврошенген (ЕС) – лекарство, наркотик, афродизиак, руда на ртуть и росписи Еврошенгена.

В природе сернистая ртуть встречается в трех модификациях, отличающихся кристаллической структурой. Помимо общеизвестной киновари с плотностью 8,18, существуют еще и черный метациннабарит с плотностью 7,7 и так называемая бета-киноварь (ее плотность 7,2).

Русские мастера, приготовляя из киноварной руды красную краску, особое внимание обращали на удаление из красной руды "искр" и "звездочек" (серы и пирита – сульфида железа, а не самородного золота – Нью-Альмаден, штат Калифорния, США). Они не знали, что это аллотропические изменения и включения в сернистой ртути (похожи цветом на желто-оранжевый аурипигмент – соединение мышьяка).



Киноварь красная кристаллизованная с мелким микрокристаллами.
New Almaden (Нью-Альмаден), Калифорния, США.

При нагревании без доступа воздуха до 386 o C модификации руды киновари (обогащение руды, массу теряет) испаряются сера и ее компоненты, руда киновари Нью-Альмадена, штат Калифорния, США (гражданская война в США была за киноварь) превращается в "более настоящую" - "красно-коричневую" киноварь (с железом из пирита, которое не испаряется).

Некоторые соединения ртути меняют окраску при изменении температуры. Таковы красная окись ртути HgO и медно-ртутный иодид HgI 2 * 2CuI (йод испаряется – твердая фракция).

Токсичность ртути

Пары ртути, а также металлическая ртуть (шариками и замороженная – в форме шляпок грибов и т.п.) очень ядовиты, могут вызвать тяжелое отравление – это страшный афродизиак для женщин, и киноварь сама по себе – опаснейший и самый страшный нейротоксический наркотик (для мозга).

Ртуть и ее соединения (киноварь, сулема, каломель, цианид ртути) в первую очередь поражают мозг и нервную систему (киноварилация по типу гипса селенита с киноварью), почки, печень, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании – верхние и средние дыхательные пути (проникновение ртути в организм происходит при вдыхании ее паров, почти не имеющих запаха).

По классу опасности ртуть относится к первому классу (чрезвычайно опасное химическое вещество при транспортировке - ДОПОГ опасные грузы N 1, 6, 9, Украина). Загрязнитель окружающей среды, опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образование растворимой в воде и токсичной метилртути.

В ряде стран каломель используется в качестве слабительного. Токсическое действие каломели проявляется, когда после приема ее внутрь не наступает слабительное действие и организм долгое время не освобождается от этого препарата – непроходимость кишечника (операция).

Хлорид ртути (II), который называется сулема, является очень токсичным. Токсичность нитрата ртути (II) примерно такая же, как и токсичность сулемы.

Предельно допустимые уровни загрязненности металлической ртутью и ее парами:

  • ПДК в населенных пунктах (среднесуточная) - 0,0003 мг/м³
  • ПДК в жилых помещениях (среднесуточная) - 0,0003 мг/м³
  • ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) - 0,01 мг/м³
  • ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) - 0,005 мг/м³
  • ПДК сточных вод (для неорганических соединений в пересчете на двухвалентную ртуть) - 0,005 мг/мл
  • ПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоемов - 0,0005 мг/л
  • ПДК рыбохозяйственных водоемов - 0,00001 мг/л
  • ПДК морских водоемов - 0,0001 мг/л
  • ПДК в почве - 2,1 мг/кг

Мировое производство ртути

Месторождения ртути известны более чем в 40 странах мира. Мировые ресурсы ртути оцениваются в 715 тыс т количественно учтенные запасы - в 324 тыс. т., из которых 26% сосредоточено в Испании (Альмаден), 13% - в Украине (Никитовка, Донецкая обл.), по 8-12% - в США (Нью-Альмаден, штат Калифорния), Киргизии (Средняя Азия, кристаллы) и России (кристаллы киновари речного аллювия, экспозиция музей им. Ферсмана), примерно по 5-6,5% - в Словакии, Словении, Китае, Алжире, Марокко, Турции (объединенно).

Обеспеченность запасами ртути максимального уровня ее потребления, достигнутого в 1990-е годы XX в., составляет для мира около 80 лет. С начала 1970-х гг. (с 1969 г. – банкротство Никитовского комбината в Донецкой обл., экс-УССР, юго-восток Украины) из-за экологических факторов конъюнктура рынка ртути стала ухудшаться. Если в начале 1970-х гг. мировое производство первичной ртути (добыча на рудниках и плавка) оценивалось на уровне 10.000 т в год, то к концу 1980-х гг. оно уменьшилось более чем в два раза. Это сопровождалось общим повышением цен на ртуть (и психозом) и снижением ее объема одновременно (по цене ртутного термомета): с 11 -12 тыс. долларов США за 1 т в 1980-1982 гг. до 4-5 тыс. долларов в 1994-1996 гг.

Мировое производство ртути в 2009 году составило уже 3.049 т, а выявленные ресурсы ртути оцениваются в 675 тыс. т (главным образом в Испании, Италии, Югославии, Киргизии, на Украине и в России).

Крупнейшие производители ртути – Испания, Альмаден (вертикальные трещины в земной коре, 1.497 т), Китай (0.550 т, Шанхай, кристаллы), Алжир (попутно, 0.290 т), Мексика (0.280 т), Кыргызстан(0.270 т, Средняя Азия) и др.

История производства ртути в РФ и не только

Первые сведения об организации ртутного производства в России относятся к 1725 г. (Петр I – цунами в СПб, РФ), согласно которым купец Петр Анисимов завел фабрику, причем источники сырья он держал в секрете. Добыча ртутной руды (киновари) в России началась в 1759 г. на Ильдиканском месторождении в Забайкалье и в незначительных объемах продолжалась (периодически) до 1853 г.

В конце XIX – начале ХХ вв. киноварь в небольших количествах добывалась из аллювиальных (речных) россыпей в Амурской области РФ. Примерно в это же время осуществлялась отработка участков ртутных месторождений Бирксуйского рудного поля (Южная Фергана) и месторождения Хпек (Южный Дагестан).

В 1879 г. (независимо от РФ) было открыто в работу Никитовское ртутное месторождение (Донбасс, Украина), эксплуатация которого (одновременно с выплавкой этого металла на донецом угле-антраците) началась в 1887 г. В 1887-1908 гг. производство ртути на Никитовском руднике Украины варьировалось в пределах 47,3-615,9 т). Расчеты, основанные на данных, показывают, что с 1887 по 1917 г. здесь было получено 6762 т металлической ртути, существенная часть которой шла на экспорт, в т.ч. в РФ (с 1889 г. по 1907 г. за пределы Украины было вывезено более 5145 т ртути).

В начале ХХ в. Россия импортировала киноварь и ртуть (через Германию, Ф. Энгельс). Например, в 1913 г. РФ было ввезено 56 т киновари и 168 т ртути, в 1914 г. – 41 т киновари и 129 т ртути (Украина, Никитовка, Донецкая обл. и Альмадена, Испания, запада ЕС). В 1900-1908 гг. потребление ртути в России колебалось в пределах 49-118 т/год.

Ртуть активно применялась в медицине и фармацевтике, иконописи, фресках, при изготовлении зеркал и красок, при производстве термометров, барометров, манометров и других приборов, использовалась для натирания подушек электрических машин, вторичного извлечения золота и серебра амальгамным способом, золочения, очистки войлока, в золотошвейном деле и лабораторной практике – она очень полулярна и до наших дней.

Киноварь также активно описывается в традиционном еврейском эпосе "Тора" (пятикнижье Моисея, где в т.ч. описано и цунами). Это – рукописи и свитки Мертвого моря, евреи, как и русские, тоже писали киноварью и описывали этот минерал (Библия, буквицы и заставки Библий в монастырях РФ – там описаны красные камни-галлюциногены, в т.ч. из эпоса царя Соломона (дом с красными камнями – для галлюцинаций), красные настенные надписи во время сексуальных оргий царя Навохудоносора и поклонение Золотому Тельцу в Азии, сожжение в Тельце, где киноварь, ртуть и секс – мощный афродизиак).

http://protown.ru/



Гипс селенит - тонковолокнистый агрегас с включениями красной киновари.
Отравление вызывает нагревание селенита - батареи, лампы, жаровни, костры



Красная киноварь, рассеянная в сером скрытокристаллическом халцедоне
(киноваризация халцедона) - признак возгонки киновари на активном батолите вулкана



Окатанные в речном аллювии кристаллы киновари - опаснейший яд.
Камни могут быть размолоты и выданы за красный перец (киноварь сладкая)

Месторождения ртути. Научное исследование ртути и ее месторождений широко началось в девятнадцатом и особенно в нынешнем веке - XXI в. Выли установлены основные свойства ртути, условия образования и размещения месторождений. Был накоплен геологический материал, базировавшийся на различных месторождениях: Альмаден в Испании, Никитовка в Донецкой обл. Украины в Европе и Хуанкавелика в Перу. Особенно замечательно месторождение Альмаден (континентальная Испания, собственность короля Испании), которое отрабатывается в т.ч. каторжанами уже свыше четырехсот лет. По имеющимся данным, из казахских, европейских и американских месторождений добыто максимальное количество ртути. На территории СНГ ртуть добывалась еще во втором веке н.э. в Средней Азии. В Сибири (РФ) добыча киновари была начата в 1759 году на Ильдиканском месторождении в Забайкалье и продолжалась до 1883 года, после чего обанкротилась из-за отсутствия экспертиз.

В 1879 году были обнаружены древние выработки и выходы киноварных руд Никитовского месторождения юго-востока Украины (госсобственность). В 1885 году были начаты добыча и через год обжиг руд. Это предприятие перед Великой Октябрьской социалистической революцией обанкротилось (не прибыли рабочие), и его эксплуатация началась в годы Советской власти - с последующим банкротством в 2014 г. (по причине неявок на работу и саботажа). Интересно отметить, что осваивавшие территорию Аляски работники (Северная Америка, США) еще в начале XIX столетия отрабатывали там ртутные месторождения. Они были вновь открыты американцами лишь в начале XX столетия ("ртутная лихорадка", месторождение Рэд Дэвил - "Красный Дьявол" и другие).

Детальные и целенаправленные изыскательные геологические работы геологов (РФ) позволили доказать перспективность ртутного оруденения Северо-Востока России. Киноварь и рыхлых речных отложениях была найдена еще в первые годы освоения Колымы РФ (ГУЛАГ, конгломерируется с отработкой новых урановых месторождений). Число находок постепенно накапливалось, и со временем стало ясно, что появление киновари в рыхлых отложениях - явление не случайное (есть россыпи киновари и брекчия). Действительно, в 1942 году геологи РФ открыли месторождения ртути на Колыме - Верхне-Тасканское и Кузьмичанское. Затем последовал перерыв, и в начале пятидесятых годов XX в. были найдены перспективные месторождения ртути в Корякском нагорье и на Чукотке.

В дальнейшем почти каждый год приносит новые открытия месторождения жидкого металла. Прав оказался крупный ученый академик С. С. Смирнов, который в 1946 году писал: "…мало определены еще данные в отношении концентраций ртути, кобальта и некоторых других металлов. Но, во всяком случае, анализ имеющихся данных позволяет твердо рассчитывать, что концентрации и этих металлов, считающихся пока второстепенными, в дальнейшем будут играть серьезную роль в общем балансе минеральных ресурсов Восточной провинции".

Геологи несколько раньше доказали перспективность Северо-Востока РФ по кобальту и теперь - по ртути. Сейчас месторождения и рудопроявления ртути известны в разных местах Магаданской области РФ. Особенно интересные находки, имеющие промышленное значение, сделаны на Чукотке геологами Чаунского районного геологического управления. Есть интересные открытия по ртути к юго-западу от Чаунской губы РФ. Широко распространена киноварь на территории Анадырского района РФ, в котором уже сделано несколько находок ртути в коренном залегании. Значение их весьма велико. В Билибинском районе РФ в последнее время найдено очень интересное месторождение ртути в непосредственной близости от золотого. И, наконец, слабо еще изучены центральные районы Колымы, где впервые на Северо-Востоке РФ была открыта ртуть. Поиски месторождений ртути в Магаданской области начинаются. Есть много районов и объектов, изучение которых приведет к открытию новых ртутных месторождений.

С использованием материалов веб-сайта


Сульфиды ртути в этих условиях не разлагаются. Понятно, что элементарная ртуть, имеющаяся в образце, будет также определена. В карбонате натрия, оставшемся после спекания, определяют содержание хлорид-иона и затем расчетным путем находят содержание хлорида ртути. Хлориды калия (сильвин) и натрия (галит) не мешают определению. Методика была проверена на смеси руды с каломелью, полученные результаты удовлетворительны. Во взятой для анализа навеске содержание хлорида ртути не должно пре вышать 50 мг. Содержание сульфидов ртути определяют во второй навеске.  

Сульфид ртути окисляется при прокаливании с содой и также не мешает определению. Методика не применима, однако, для материалов, содержащих металлическую ртуть или другие соединения ртути.  

Сульфид ртути нерастворим в азотной кислоте, этим пользуются в анализе для отделения сульфида ртути от катионов 1 - й подгруппы IV аналитической группы. Для растворения сульфида ртути используют одновременное действие сильного окислителя - НМОз и комплексующего агента - НС1 (царская водка, см. гл.  

Сульфид ртути легко растворим в царской водке, бромной и хлорной воде, в смеси НС1 и КСЮз.  

Сульфид ртути нерастворим в азотной кислоте, этим пользуются в анализе для отделения сульфида ртути от катионов 1 - й подгруппы IV аналитической группы. Для растворения сульфида ртути используют одновременное действие сильного окислителя - HNO3 и комплексующего агента - НС1 (царская водка, см. гл.  

Сульфид ртути не растворяется в сильных и даже в концентрированных кислотах. Только царская водка легко растворяет его с образованием HgCl2 и серы. Сульфид ртути растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов в присутствии гидроокисей этих металлов (препятствуют гидролизу сульфида) с образованием тиосолей, например K2tHgS2 ] - 5H2O; он не растворяется в сульфиде аммония, так как концентрация сульфид-ионов слишком мала. Красный сульфид ртути менее растворим в сульфидах щелочных металлов, чем черный (метастабильный); таким образом объясняют превращение черной формы моносульфида в киноварь под действием сульфидов щелочных металлов.  

Сульфид ртути (II) HgS встречается в природе в виде красной руды циннабарита, или киновари.  

Сульфид ртути с трудом растворяется в азотной кислоте, но в присутствии хлороводородной кислоты реакция протекает легко.  

Сульфид ртути HgS существует в двух модификациях: красной, кристаллизующейся в гексагональной системе (киноварь), п черной.  

Сульфид ртути HgS осаждается из водных растворов в виде черного совершенно нерастворимого соединения.  

Сульфид ртути HgS осаждается из водных растворов в виде черного, очень мало растворимого осадка. Произведение растворимости его равно 10 54, но на самом деле сульфид несколько более растворим за счет гидролиза. Черный сульфид при нагревании или при действии щелочных полисульфидов или хлорида ртути (1) превращается в красную форму, идентичную минералу киноварь. Красная форма имеет искаженную решетку хлорида натрия с цепями Hg - S, подобными HgO. Другая форма, встречающаяся в виде минерала метациннобарита, имеет структуру цинковой обманки, подобно се-лениду и теллуриду.  

Химическое вещество сульфид ртути, по-другому называемое киноварь, - очень токсичное соединение. Это самый распространенный ртутный минерал. Он использовался еще с древности в качестве красителя. Но при обработке этот минерал может выделять токсичные соединения и вызывает отравление. Поэтому сейчас киноварь применяется только для добычи ртути, которая используется в промышленности и медицине.

Минерал сульфид ртути

Называется он слово произошло от древнеперсидского сочетания "кровь дракона". Именно так в странах Древнего Востока сульфид ртути и называли за его красный цвет. На сколе этот камень настолько яркий, что напоминает капли крови. На воздухе он быстро окисляется, приобретая синевато-серую окраску. Очень редко существует этот минерал в виде отдельных кристаллов. Обычно это сплошная масса или налет. Встречается киноварь также в виде прожилок, корочек и вкраплений в известняковых и глинистых породах.

Другая модификация сульфида ртути представляет собой минерал метациннабарит. Это порошок черного цвета, очень редко встречающийся в природе. Еще более редкие минералы с содержанием сульфида ртути - это акташит, гвадалкарцит, опофрит, сауковит и другие.

Распространение в природе

Сульфид ртути - это самый распространенный на Земле ртутный минерал. Он образуется в гидротермальных месторождениях близко к поверхности. Этот минерал добывают вместе с кварцем, пиритом, кальцитом и другими породами. Самое крупное месторождение сульфида ртути, разрабатываемое уже два тысячелетия, находится в Испании. Оно называется Альмаден, здесь добывается около 80% всех мировых запасов ртути. Крупные месторождения есть также в Словении, Югославии, США. Отдельные древние шахты, разрабатываемые и сейчас, есть в Риме, на Донбассе, в Средней Азии, в Приморье.

Свойства

Этот минерал содержит более 80% ртути. Именно он является основным источником этого металла. Так как ртуть издавна известна и применяется в промышленности, поэтому так часто используют сульфид ртути. Формула этого вещества HgS, по-другому он еще называется сернистая ртуть. Особенностью минерала являются его физические и химические свойства:

  • ярко-красный цвет;
  • на сколе - блестит;
  • тонкие пластины минерала почти прозрачны, напоминают алмаз;
  • очень хрупкий;
  • имеет высокую плотность, поэтому очень тяжелый;
  • легко плавится;
  • если нагреть до 200 градусов, испаряется с выделением паров ртути;
  • растворяется в смеси азотной и соляной кислот.

История использования

Считается, что киноварь была известна человечеству еще 15 тысяч лет назад. Она была обнаружена в наскальной живописи. Еще в древнем Риме, в Египте и Византии сульфид ртути добывали для получения этого металла и натурального красного пигмента. Куски киновари применяли даже для изготовления сувениров.

Древнейшие месторождения, сохранившиеся до современности, есть в Риме, Горловке, в Ферганской долине на территории Узбекистана, в Таджикистане. Разрабатывались они в нечеловеческих условиях, рабочие часто гибли от отравления.

Киноварь очень ценилась в древности из-за своего ярко-алого цвета. А добывали ее еще за 500 лет до нашей эры. Кроме того, ее использовали для получения ртути. Этот металл очень ценился и применялся в качестве лекарства бессмертия. Из-за своих особых свойств ртуть называли жидким серебром и часто применяли в алхимии. Этому металлу отводили главенствующее место во всех опытах.

Получение

Еще в древнем Китае была впервые получена искусственная киноварь. Путем сплавления ртути с серой алхимики получали красный сульфид ртути еще в 9 веке. И художники средневековья в своих картинах использовали уже искусственную киноварь. Сейчас используют два способа получения сульфида ртути: сухой и мокрый. При сухом производстве ртуть смешивают с серой и нагревают. При этом получается черное вещество. Его потом возгоняют и конденсируют. А мокрый способ был опробован еще в 18 веке. При этом ртуть и серу перетирали с водой и смешивали с каустической содой. После сложных манипуляций получался красный сульфид ртути. Но он менее устойчив и на свету чернеет.

Процесс получения искусственной киновари очень опасен для человека, так как сопровождается выделением токсичных соединений ртути. Поэтому он возможен только в условиях лаборатории с соблюдением правил безопасности. Кроме того, недостатком искусственной киновари является то, что она со временем может приобрести синеватый или почти черный оттенок. Такое бывает уже в слое краски.

Опасность этого вещества

Ртуть - это очень токсичный металл. А киноварь тоже может вызвать тяжелое отравление, так как способна выделять пары ртути даже в обычных условиях. А это сильнейший нейротоксический наркотик. Он поражает мозг, нервную систему, негативно воздействует на почки и печень. Пары ртути не имеют запаха и при вдыхании поражают дыхательные пути. Поэтому по опасности ртуть относится к первому классу - к самым опасным химическим веществам. При отравлении у человека наступают судороги, потеря чувствительности, паралич жизненно важных центров, угнетение сердечной деятельности, галлюцинации и смерть.

Сульфид ртути: применение

Киноварь - это лучший источник получения ртути. Но кроме этого с древности этот минерал использовали как яркий натуральный краситель. Киноварь использовали как краску для росписи икон, рисования заглавных букв в Библии, изготовления сувениров. В иконописи в качестве краски она часто применяется и сейчас. А вот в светской живописи с 19 века ее вытеснили более безопасные кадмиевые краски. Кроме того, до изобретения антибиотиков сульфид ртути применяли в качестве эффективного лекарства от сифилиса, антисептика и слабительного.

Сейчас ртуть, добываемая из киновари, широко применяется в промышленности:

  • при изготовлении термометров;
  • в электротехнике;
  • для наполнения люминесцентных ламп;
  • для производства барометров;
  • при изготовлении зеркал;
  • для пайки многих металлов и при добыче золота;
  • в фармацевтике, например, для консервации вакцин;
  • еще в середине 20 века она входила в состав стоматологических пломб;
  • сплавы ртути с другими металлами широко используются в ювелирном деле;
  • в качестве фунгицида в сельском хозяйстве.
— — —

(Hydrargyrum); ат. вес 200,61. мало распространена в природе; содержание ее в земной коре составляет всего 5 10 -6 весовых процента. Изредка встречается в самородном виде, вкрапленная в горные породы, но главным образом она находится в природе в виде сульфида ртути HgS, или киновари. Этот минерал имеет яркокрасный цвет и применяется как красная краска.

Наиболее богатые месторождения киновари имеются в Испании (Альмаден), на долю которой приходится около 80% мировых запасов ртути. На руднике Альмаден добыча ртути производилась еще за 300 лет до нашей эры.

Добыча ртути в капиталистических странах в 1952 г. составила 5 тыс. т. Из этого количества более двух третей приходилось на долю Италии и Испании. В СССР ртутные руды имеются в Донбассе, где издавна производится их разработка.

Из киновари металлическая ртуть получается простым обжиганием в специальных печах. При этом сгорает, образуя сернистый газ, а ртуть выделяется в виде паров и сгущается в охлаждаемом приемнике:

HgS + О 2 = Hg + SO2

Ртуть - единственный металл, жидкий при обыкновенной температуре. Она замерзает при -38,87°, а кипит при 356,9°; уд. вес ртути 13,55.

Металлическая ртуть имеет значительное применение. Она служит для наполнения различных физических приборов -

барометров, термометров и ч т. п. Благодаря очень большому удельному весу ртуть совершенно незаменима при многих опытах с газами. Большие количества ртути идут на приготовление гремучей ртути - взрывчатого , входящего в так называемые ударные составы, которыми пользуются для снаряжения капсюлей-воспламенителей, в том числе обыкновенных пистонов. Ртутью пользуются также для отделения самородного золота от неметаллических примесей.

Ртуть обладает способностью растворять в себе многие , образуя с ними частью жидкие, частью твердые , называемые амальгамами. При этом нередко получаются различные химические с металлами.

Натрия широко применяется в качестве восстановителя. Амальгамы олова и серебра применяются при пломбировании зубов.

Особенно легко образуется золота, вследствие чего золотые изделия никогда не должны соприкасаться с ртутью. не образует амальгамы, поэтому ртуть можно перевозить в железных сосудах.

Продажная ртуть обыкновенно содержит примеси других металлов. Большую часть примесей можно удалить, взбалтывая ртуть с раствором нитрата ртути; при этом все , стоящие в ряду напряжений левее ртути (а к таковым относится большинство металлов), переходят в раствор, вытесняя из него эквивалентное количество ртути. Полная очистка ртути достигается путем ее перегонки, лучше всего под уменьшенным давлением.

Пары ртути очень ядовиты и могут вызвать тяжелое отравление. Для этого достаточно даже того ничтожного количества паров, которое образуется при обыкновенной температуре. Поэтому при всех работах с ртутью надо тщательно следить за тем, чтобы не пролить ее на пол.

Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна, труднее других отдает свои электроны. Разбавленные серная и соляная кислоты, а также щелочи не действуют на ртуть. Легко растворяется ртуть в азотной кислоте. Концентрированная растворяет ртуть при нагревании.

На воздухе ртуть при обыкновенной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красную окись ртути HgO, которая при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и . Известно также другое кислородное соединение ртути -закись ртути Hg 2 O черного цвета. Таким образом, ртуть может быть двухвалентной и одновалентной и соответственно этому образует два ряда солей. Соли, в которых ртуть двухвалентна, называются

солями окиси ртути, а соли одновалентной ртути - солями закиси ртути.

Хотя в закисных соединениях (например, Hg 2 O) ртуть проявляет себя как одновалентный металл, однако в настоящее время можно считать доказанным, что во всех таких соединениях атомы ртути связаны между собой, образуя двухвалентные группы -Hg 2 - или -Hg-Hg-. Следовательно, ртуть двухвалентна и в закисных соединениях, но одна каждого атома ртути затрачивается на связь с другим атомом ртути. Эта связь сохраняется и в.растворах солей закиси ртути, которые содержат ионы Hg 2 , а не ионы Hg .

Таким образом, состав солей закиси ртути, содержащих одновалентный кислотный остаток R, следует изображать не эмпирической формулой HgR, а формулой Hg 2 R 2 (например, Hg 2 Cl 2 , а не HgCl).

Одна из особенностей ртути заключается в том, что для нее неизвестны гидраты окислов. В тех случаях, когда можно было бы ожидать их образования, получаются безводные . Так, при действии щелочей на растворы солей закиси ртути получается буровато-черный осадок закиси ртути:

Hg 2 + 2OH’ = ↓Hg 2 O+ H 2 O

Точно так же из растворов окисных солей ртути щелочи, осаждают не гидрат окиси ртути, а окись ртути:

Hg + 2OН’ = ↓HgO + Н 2 O

Образующийся осадок имеет желтый цвет, но при нагревании переходит в красную окись ртути.

Из солей ртути наибольшее значение имеют следующие:

1.Нитрат ртути (I), или азотнокислая закись ртути, Hg 2 (NO 3) 2 -одна из немногих растворимых солей «одновалентной» ртути. Получается при действии разбавленной холодной азотной кислоты на избыток ртути;

6Hg + 8HNO 3 = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2NO + 4Н 2 O

2. Хлорид ртути (1),или хлористая ртуть, Hg 2 Cl 2 , называемая также каломелью, представляет собой белый, нерастворимый в воде порошок. Ее приготовляют, нагревая смесь сулемы с ртутью:

HgCl 2 + Hg = Hg 2 Cl 2

Каломель может быть получена также действием соляной кислоты или поваренной соли на растворимые соли закиси ртути:

Hg 2 + 2Cl’ = ↓Hg 2 Cl 2

Каломель применяется в медицине в качестве слабительного,

3.Нитрат ртути (II), или азотнокислая окись ртути, Hg (NO 3) 2 получается при действии избытка горячей азотной кислоты на ртуть. Хорошо растворим в воде. В разбавленных растворах при отсутствии свободной кислоты легко гидролизуется с образованием белого осадка основной соли HgO Нg(NO 3) 2 . При нагревании с большим количеством воды основная соль также разлагается и в результате получается окись ртути.

4.Хлорид ртути (II), хлорная ртуть HgCl 2 , или сулема, может быть получена непосредственным соединением ртути с хлором. Это бесцветное вещество, довольно трудно растворимое в холодной воде. Из раствора сулема выкристаллизовывается в виде длинных блестящих призм. Обычно ее приготовляют, нагревая сульфат ртути (II) с поваренной солью:

HgSO 4 + 2NaCl = Na 2 SO 4 + HgCl 2

Образующаяся сулема возгоняется, или сублимирует; от последнего слова она и получила свое название.

Водный раствор сулемы практически не проводит электрического тока. Таким образом, сулема является одной из немногих солей, которые почти не диссоциируют в растворе на ионы.

Сулема, как и все растворимые соли ртути, - сильный яд. Очень разбавленные растворы сулемы (1: 1000) применяются в медицине для дезинфекции.

5. Иодид ртути (II), или йодная ртуть, HgJ 2 выпадает в виде красивого оранжево-красного осадка при действии раствора йодистого калия на соли двухвалентной ртути:

Hg + 2J’ = HgJ 2

В избытке йодистого калия соль легко растворяется, образуя бесцветный раствор комплексной соли K 2

HgJ 2 + 2КJ = K 2

6. Сульфид ртути (II), или сернистая ртуть, HgS, как уже упоминалось, встречается в природе (). Искусственно сульфид ртути (II) может быть получен в виде черного аморфного или прямым соединением серы с ртутью или действием сероводорода на растворы ртутных солей:

Hg + S» = ↓HgS

При нагревании без доступа воздуха черный сульфид ртути (II) превращается в красное кристаллическое видоизменение - .

Вы читаете, статья на тему Ртуть (Hydrargyrum)

© 2018 4udak.ru -- Интернет онлайн журнал